Van Der Waals constant "a" depends on the intermolecular forces among gas molecules. Comparing the following gases, which one will have the highest value for "a"?
- N₂
- H₂
- He
- CH₄
Explanation
The Van der Waals constant "a" represents the magnitude of intermolecular attractions.
A higher "a" value means stronger intermolecular forces.
- He and H₂ are very light, nonpolar, and have weak intermolecular forces.
- N₂ is also nonpolar but heavier than He and H₂.
- CH₄ (Methane) is nonpolar but larger and more polarizable, so it has stronger London dispersion forces.
→ Therefore, CH₄ has the highest "a" value among the given options.
Related MCQs
آئوڈین درج ذیل میں سے کس چیز میں حل پذیر ہے؟
- Water
- Alcohol
- Petrol
- All of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
مندرجہ ذیل میں سے کون سا ٹھوس عمدہ مواد نہیں ہے؟
- Glucose
- Sodium Chloride
- Iodine
- Camphor
- Both A and B
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
ان میں سے کس میں آئن نہیں ہوتا؟
- Neutron
- Electron
- Proton
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
زنک کو کس قسم کی دھات میں شمار کیا جاتا ہے؟
- Alkaline earth metal
- Transition metal
- Alkali metal
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
مندرجہ ذیل میں سے کون سی دھات ہے؟
- Calcium
- Mercury
- Limestone
- Both A and B
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
